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　　不同金屬的接觸腐蝕，又稱電偶腐蝕，它是指兩種或兩種以上的電位不同的金屬接觸時發(fā)生的腐蝕。接觸時電位低的金屬為陽極，腐蝕得快；電位較高的即抗蝕性較高的金屬為陰極，受到保護，腐蝕得慢，甚至不腐蝕。
　　發(fā)生接觸腐蝕必須具備3個條件，即有電解液、有電位更正的金屬非金屬（碳纖維復(fù)合材料及石墨制品）存在、有電連接。接觸腐蝕主要發(fā)生于兩種不同金屬的邊線附近。
　　影響接觸腐蝕的因素有：電位、極化、電解液種類及性質(zhì)、腐蝕產(chǎn)物及接蝕觸電阻。接觸腐蝕速度ig可用下式表示，ig為腐蝕電流密度，ig越大，腐蝕的越快：
　　ig=△E-ne-naR+Rs
　　式中——電位差（Ec-Ea）。Ec為陰極電位，Ea為陽極電位；
　　na——陽極過電位；
　　nc——陰極過電位；
　　R——接觸電阻；
　　Rs——溶液電阻。
　　相對其他金屬來說，除了鎂合金、鋅鍍層與鎘鍍層（對部分鋁合金而言）外，鋁及鋁合金都是陽極性材料，即它與其他金屬連接時會加速腐蝕。
　　不同金屬的影響
　　鋁合金在3.5%NaCl溶液中的自腐蝕速度如下表所列，海水是一種含有一定量NaCl的水：
　　材料的腐蝕電位只用來判斷方向，而對接觸程度，只是一個粗略的指標(biāo)。鋁合金的含Cu量對其一般接觸腐蝕的影響是不同的。通常，含Cu量高的鋁合金的電位較高，抗蝕性較差，但抗接觸腐蝕的能力卻有所提高。含Zn、Mg量較多的7XXX系合金的電位較低，抗蝕性好一些，但抗接觸腐蝕性能卻差一些。
　　介質(zhì)的影響
　　在不同介質(zhì)中，鋁合金加速腐蝕程度不同，這與溶液中是否有Cl-有關(guān)，其順序為：3.5%NaCl＞自來水＞蒸餾水
　　涂層和氧化膜的作用
　　不管是陽極氧化膜還是化學(xué)氧化膜，既能降低鋁合金的一般腐蝕速度，又能大大增加接觸電阻，降低電偶效應(yīng)，尤其是陽極氧化膜，可使鋁合金的電偶電流下降約1個數(shù)量級。鋁合金在35℃±1℃的3.5%NaCl溶液中，陽極氧化膜對電偶電流密度ig的影響，見表1、2。
　　在與鋁合金工件接觸的陽極性金屬工件上涂（鍍）以電位與鋁的電位相近的涂層，如Cd、Cd-Ti合金、Al、無機鋁鹽涂層，可以降低鋁工件的接觸腐蝕。
　　陰陽極面積比
　　一般說來，陰陽極面積比每增加10倍，電偶電流密度也相應(yīng)地增大10倍左右。在實際中應(yīng)考慮這種效應(yīng)，如可用不銹鋼緊固件緊固鋁合金工件，反之則不允許。
　　接觸腐蝕的控制
　　控制接觸腐蝕的措施有：
　　相互連接的工件盡量選擇同種金屬或電位差小的金屬（含鍍層）制造；
　　對異種金屬間進行電絕緣；
　　隔斷電解液；
　　增大電極的極化；
　　增大溶液電阻及接觸電阻；
　　減少陰極面積或增大陽極面積；
　　加犧牲陽極，鎂及鎂合金是上乘的這種陽極材料。